您好,今天蔡哥来为大家解答以上的问题。化学反应热的计算总结，化学反应热的计算相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量。

2、由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系： △H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧- -例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H2 Cl2 HCl 键能(KJ/mol) 436 243 431 △H<0.是放热反应可以认为焓变=键能差≠能量差。

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