焓变，即焓的变化量（ΔH），是热力学中的一个重要概念，主要用于描述系统在发生化学反应或相变时与环境之间交换的热量。它是一个状态函数，意味着其值只取决于系统的初始和最终状态，而与过程的具体路径无关。

焓（H）本身是一个复合状态函数，定义为内能（U）与体积功（PV）之和，即H = U + PV。其中P表示压力，V表示体积。焓的引入使得我们能够更方便地处理涉及体积变化的热力学过程，特别是在常压下的物理化学实验中。

焓变（ΔH）特别用于描述在恒定压力条件下，系统对外做的非体积功为零时的热量交换情况。如果一个过程是在恒定压力下进行的，并且除了体积功外没有其他形式的能量交换，那么这个过程中系统吸收或释放的热量就等于焓的变化量。这使得焓变成为衡量化学反应放热或吸热性质的一个重要指标。

根据焓变的不同，化学反应可以被分类为放热反应（ΔH < 0，系统向外界释放热量）和吸热反应（ΔH > 0，系统从外界吸收热量）。例如，燃烧过程通常是一个放热过程，因为焓变小于零；而光合作用则需要吸收能量，因此是一个吸热过程，焓变大于零。

总之，焓变作为一个关键的热力学参数，在理解化学反应的能量变化方面发挥着至关重要的作用，它不仅帮助科学家们预测反应的方向和可能性，还为工业应用提供了理论基础。