硫酸铜（CuSO4）是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、工业和实验室中。为了计算硫酸铜的相对分子质量，我们需要知道构成它的各个元素的原子质量和它们在化合物中的比例。

首先，我们来看一下硫酸铜的化学式：CuSO4。这个化学式表示一个硫酸铜分子由以下部分组成：

- 一个铜原子（Cu）

- 一个硫原子（S）

- 四个氧原子（O）

接下来，我们查阅标准的原子量表（通常可以在化学教科书或在线数据库中找到），得到这些元素的大致原子质量如下：

- 铜（Cu）：约63.55

- 硫（S）：约32.07

- 氧（O）：约16.00

然后，根据化学式的比例关系，我们可以计算出硫酸铜的相对分子质量。具体计算步骤如下：

\[ \text{相对分子质量} = (1 \times 63.55) + (1 \times 32.07) + (4 \times 16.00) \]

\[ \text{相对分子质量} = 63.55 + 32.07 + 64.00 \]

\[ \text{相对分子质量} = 159.62 \]

因此，硫酸铜的相对分子质量约为159.62。需要注意的是，由于原子量是基于自然界中各同位素的比例计算得出的平均值，所以实际测量可能会有轻微的偏差。

了解硫酸铜的相对分子质量对于许多应用至关重要，例如在配制溶液时需要精确控制浓度，或者在进行化学反应计算时预测产物的数量。此外，这一知识也对理解硫酸铜的物理和化学性质具有重要意义。