实验室制取氨气的方法
氨气（NH₃）是一种无色、具有刺激性气味的气体，广泛应用于工业生产和科研领域。在实验室中，制备氨气通常采用氯化铵与氢氧化钙反应的方式，这种方法简便且安全。
制取氨气的基本原理是利用固体氯化铵（NH₄Cl）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）发生复分解反应生成氨气、水和氯化钙。其化学方程式为：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃↑ + 2H₂O + CaCl₂。此反应需要加热才能进行，因此实验装置一般包括酒精灯、铁架台以及一套气体收集系统。
实验操作步骤如下：首先将适量的氯化铵粉末与氢氧化钙粉末按照一定比例混合均匀，并装入干燥的烧瓶内；接着用带导管的单孔橡皮塞密封烧瓶口，导管另一端连接到盛有水或酸液的集气装置；然后点燃酒精灯对烧瓶底部加热，此时产生的氨气会通过导管逸出并被收集起来。需要注意的是，在整个过程中要确保装置气密性良好，避免漏气影响实验效果。
为了提高产率并防止副产物干扰，还需注意以下几点：一是控制加热温度不宜过高，以免其他杂质挥发；二是及时清洗仪器表面残留物，保持清洁卫生；三是当发现收集到的气体体积减少时，可适当延长反应时间直至完全停止冒泡为止。
总之，通过以上方法可以在实验室条件下成功制得纯净的氨气样品，为进一步研究其性质及应用奠定基础。同时提醒大家，在实际操作过程中务必遵守实验室安全规范，佩戴防护用品，确保人身安全。