离子键与共价键是化学中两种最基本的化学键类型，它们在形成机制、性质以及应用场景上存在显著差异。

离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。它通常发生在金属元素与非金属元素之间。例如，钠（Na）和氯（Cl）结合生成食盐（NaCl），其中钠原子失去一个电子成为阳离子（Na⁺），而氯原子获得这个电子变为阴离子（Cl⁻）。两者通过静电引力紧密结合在一起，形成了稳定的晶体结构。离子键的特点是键能较高，熔点和沸点也相对较高，且在固态时不导电，但溶解于水或受热熔化时能够导电。

相比之下，共价键则是由两个非金属原子共享一对或多对电子所形成的化学键。这种键主要存在于非金属元素之间，如氢气（H₂）、氧气（O₂）等分子中。共价键可以进一步分为极性共价键和非极性共价键。当两个相同原子共享电子时，电子分布均匀，为非极性共价键；而当不同原子共享电子时，由于电负性的差异，电子会偏向电负性强的一方，从而产生极性共价键。共价化合物一般具有较低的熔点和沸点，并且在常温下多呈液态或气态。此外，共价键的物质大多不导电，除非处于特殊状态如石墨中的碳层间存在自由移动的电子。

总之，离子键和共价键的区别在于它们的形成方式及其物理化学特性。理解这些基本概念有助于我们更好地掌握物质的微观结构及其宏观表现。