钠是一种活泼的金属，在常温下容易与空气中的氧气发生反应。当钠暴露在空气中时，其表面会迅速被氧化，形成一层白色的氧化钠（Na₂O）薄膜。然而，如果将钠加热或置于高温环境中，情况则会发生显著变化。

当钠在空气中燃烧时，它会与氧气剧烈反应，生成过氧化钠（Na₂O₂）。这一过程释放出大量的热能，并伴随耀眼的黄色火焰。过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，能够与水和二氧化碳进一步反应。例如，当过氧化钠遇到水时，会产生氢氧化钠和氧气；而与二氧化碳接触，则会转化为碳酸钠和氧气。这些特性使得过氧化钠在工业上有着广泛的应用，如用于漂白剂、消毒剂以及呼吸面具中的氧气供应装置。

钠在空气中燃烧的现象不仅展示了化学反应的魅力，也提醒我们金属元素在特定条件下表现出的独特性质。实验过程中需特别注意安全防护措施，避免直接接触或吸入产物，因为部分生成物可能对人体有害。此外，通过观察钠燃烧前后物质状态的变化，我们可以更好地理解化学反应的本质及其对环境的影响。总之，钠的燃烧实验既是一次科学探索之旅，也是培养严谨态度与实践能力的良好机会。