氧化钠与过氧化钠：性质与应用的对比
氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）是两种常见的钠化合物，它们在化学性质、结构以及实际应用方面存在显著差异。尽管两者都含有钠离子和氧离子，但其分子结构的不同决定了它们独特的功能。
氧化钠是一种碱性氧化物，通常为白色固体，在常温下稳定。它可以通过钠在氧气中燃烧生成：4Na + O₂ → 2Na₂O。氧化钠易溶于水并形成强碱性溶液，反应方程式为 Na₂O + H₂O → 2NaOH。因此，氧化钠常用于制备氢氧化钠（烧碱），这是工业生产的重要环节之一。此外，氧化钠还可用作陶瓷制造中的助熔剂，帮助降低原料熔点，提高生产效率。
相比之下，过氧化钠则更为复杂且活泼。它的化学式为 Na₂O₂，由两个钠离子和一个过氧基团组成。过氧化钠具有较强的氧化性和还原性，能与水或二氧化碳发生剧烈反应。例如，Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂，生成的过氧化氢（H₂O₂）进一步分解产生氧气和水。这种特性使过氧化钠成为高效的供氧剂，在潜水艇、航天器等封闭环境中被广泛使用。同时，过氧化钠还可作为漂白剂、消毒剂和催化剂，在纺织业、医药领域发挥重要作用。
从结构上看，氧化钠仅包含普通的氧原子，而过氧化钠中的氧原子以过氧键相连，这种特殊的键合方式赋予了它更强的活性。然而，这种活性也意味着过氧化钠需要妥善储存，避免接触水分或有机物，以防引发危险反应。
综上所述，氧化钠和过氧化钠虽同属钠化合物家族，却因分子组成和性质的不同展现出截然不同的应用场景。氧化钠凭借其稳定的碱性特征服务于传统工业，而过氧化钠则以其高活性在现代科技中大放异彩。两者的共存与发展，不仅丰富了化学材料的选择，也为人类社会的进步提供了更多可能性。