氮气（N₂）是大气中最主要的成分之一，占据了地球大气约78%的体积比例。氮气分子由两个氮原子组成，这两个氮原子通过共价键紧密结合在一起。了解氮气的电子式有助于我们更好地理解其化学性质和在自然界中的行为。

氮原子的原子序数为7，意味着它有7个电子。根据量子力学原理，这些电子按照一定的规则分布在不同的能级上。氮原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，其电子排布式为1s²2s²2p³。这意味着氮原子的最外层有五个电子，位于2p轨道上。

当两个氮原子形成氮气分子时，它们会共享电子以达到更稳定的电子构型。氮气分子中，两个氮原子之间的共价键是由三个共用电子对形成的，这种三重共价键使得氮气分子非常稳定。因此，氮气分子的电子式可以表示为：

氮原子—氮原子

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这里，每个箭头代表一个电子，箭头的方向表示电子的自旋状态。氮气分子中存在三个电子对，分别位于两个氮原子之间，这表明氮气分子中的氮原子之间形成了一个强的三重共价键。这种强的三重共价键使得氮气分子在常温下非常稳定，难以与其他物质发生化学反应。

氮气的稳定性不仅体现在其分子结构上，还体现在其物理性质上。氮气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，在标准温度和压力下几乎不与其它元素或化合物发生化学反应。这一特性使其成为食品保鲜、工业生产和科学研究等领域的重要资源。同时，氮气也是合成氨和其他重要化工产品的关键原料，对于维持生态平衡和促进人类社会发展具有重要意义。